Home

Configuratia electronica a ionilor

Ionul se formeaza prin cedare sau acceptare de electroni pentru a forma structura stabila pe ultimul start configuratia electronica:este structura atomului care este format din nucleu si invelis electronic. aflarea configuratia electronica al unui element depinde de numarul total de electroni si pozitia lui in tabelul periodic al elementelor • Pentru a scrie configuraţia electronică a unei specii monoatomice, la calculul nr. de electroni n e trebuie să se ţină seama de nr. de oxidare (N.O.) al acesteia (sau valenţa) : < 0 pt. anioni (ionii negativi) →n e > Z = 0 pt. atomii neutri →n e = Z > 0 pt. cationi (ionii pozitivi) →n e < Z Daniela Resiga, UVT Def Configuratii ale atomilor si ionilor pe care acestia ii formeaza. se dau numerele atomice: element. simbol. numar atomic. fluor. F. 9. neon

Pentru mai multe filme și execiții rezolvate vizitați Lectii-Virtuale.roConfiguraţia electronică reprezintă distribuţia electronilor în straturile, substratu.. Configurația electronică a unui element chimic din tabelul periodic descrie aranjarea sau distribuirea electronilor săi în norul electronic. Nivelele (straturile) electronice se divid în subnivele (s, p, d, f) ce conțin orbitalii care grupează electronii din nivelul respectiv Configurația electronică a elementelor din primele 3 perioade | Lectii-Virtuale.ro - YouTube. Configurația electronică a elementelor din primele 3 perioade | Lectii-Virtuale.ro. Watch later straturi electronice. In perioadă, razele anionilor scad de la stânga spre dreapta. Exemplu: N3-O2-F-p+ = 7 8 9 e-= 10 10 10 Pentru toţi cei trei anioni numărul de electroni este egal, în schimb numărul de protoni creşte, ceea ce duce la creşterea forţelor de atracţie dintre nucleu şi învelişul electronic, ca urmar

Cum se formeaza ionul? N-am inteles cum pot afla

Configuratia electronica a elementului Franiu (Fr): Z=87

a doua energie de ionizare [eV] 35,117. a treia energie de ionizare [eV Acceptarea de electroni (formarea ionilor negativi) este un proces exoterm (se face cu degajare de energie - afinitatea pentru electron). PROPRIETATI CHIMICE PERIODICE VALENTA : Capacitatea atomului unui element de a lega sau a substitui, prin reacţii chimice, un anumit număr de alţi atomi Configuratia electronica a atomului unui element poate da informatii asupra pozitiei acestuia in sistemul periodic al elementelor ( perioada si grupa din care face parte elementul) . Regulile de stabilire a pozitiei elementelor in tabelul periodic sunt diferite pentru elementele din grupele principale, pentru elementele tranzitionale de tip d si pentru elementele tranzitionale de tip f Fig. 5.2. Configuratia electronica a Fe intr-o reprezentare grafica. Prin linii orizontale este reprezentat numarul cuantic magnetic. De exemplu, orbitalii de tip p au trei valori pentru m = —l, O + l. 2.6 Sistemul periodic al elementelor Toate elementele au fost clasificate în functie de configuratia electronica în tabelul periodic 9.2. Aplicaţii ale electrozilor modificaţi poliL în determinarea ionilor metalici 170 9.3. Experimente de reproductibilitate şi precizie a măsurătorilor 175 9.4. Experimente de selectivitate şi interferenţă 176 9.5. Determinarea ionilor de plumb din probe reale folosind CME cu poliL 178 9.6. Concluzii asupra CME cu poliL 178 CAPITOLUL 10

Configurație electronică: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Densitate [g/cm 3] 1,55. Stare: Solid. Punct de topire [°C] 839. Punct de fierbere [°C] 1484. Conductivitate termică [W m-1 K-1] 200. Capacitate de căldură [J K-1 g-1] 0,647. Descoperire: 1808. Duritate [Scală Mohs] 1.5-2. Duritate Brinell [MPa] 167 realizată în prezenţa ionilor SO3 2- şi S 2O3 2-, deoarece aceştia, cu permanganatul de potasiu, se oxidează până la SO4 2-. b) Reacţia cu rodizonatul de bariu Ionul sulfat reacţionează cu soluţia de rodizonat de bariu, decolorând-o. Efectuarae reacţiei: Pe hârtie de filtru, se aplică câte o picătură de soluţie d

3.3.2. Configuraţiile electronice ale atomilo

Configuratia electronica a elementelor din grupa I B (11) fiind (n- 1) d 10 ns 1 , ar fi de asteptat ca acestea sa formeze combinatii intr-o singura stare de oxidare. Este un metal tranziţional, având configuraţia electronică a kriptonului, al patrulea gaz rar (1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p6) la care se adaugă un electron s pe stratul al cincilea (5s1) şi substratul 4d complet (4d10) Fiziologia ionilor de sodiu Ionii de sodiu au o mare importanta in procesele fiziologice din organism, in depolarizarea membranelor, si in transmiterea stimulilor. Contrar tendintei de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na+ din celula si introduce ioni K+, polarizand membranele (datorita diferentelor de concentratie de Na si K fata de fetele membranei), pozitiv la interior si negativ la exterior (3) Configuratia electronica a potasiului este 1s 22s 2p63s24s1. (4) Al patrulea strat al unui atom poate conţine maxim 32 de electroni. A. 1 şi 4; B. 1 şi 3; C. doar 1; D. doar 4; E. Răspunsurile A-D nu corespund. 11. Numărul de ordine al unui element este 19 și masa sa atomică este 39. Un atom al acestui elemen distributia ionilor de gadoliniu in materialul studiat. Gadoliniul se regaseste cel mai frecvent in starea de valenta +3 (Gd3+), 7cu configuratia electronica 4f si cu nivelul fundamental 8S 7/2. In vederea efectuarii unui studiu privind elucidarea mecanismelor de clusterizare in compusi oxidici dopati cu ioni d

Configuratii ale atomilor si ionilor pe care acestia ii

  1. Liceul Teoretic Filadelfia este o şcoală care îşi propune, prin educaţia pe care o oferă, să transmită un sistem de valori moral-creştine, civice, şi culturale care să contribuie la modelarea caracterului elevilor, astfel încât aceştia să-şi dorească să atingă performanţa. De aceea, îi provocăm pe elevi să caute.
  2. a daca se tine seama de urmatoarele doua principii: principiul lui Pauli intr-un atom sau sistem atomic nu poate exista decat un singur electron caracterizat de acelasi grup de 4 numere cuantice n, l, m, si ms. Un sistem de particule este stabil atunci cand energia sa este
  3. and cu deter
  4. Ex. in CsF legatura este 93 % ionica si 7 % covalenta Astfel in compusii covalenti legatura poate deveni partial ionica (covalenta polara) pe masura ce creste electronegativitatea unuia dintre atomi, iar in compusii ionici poate deveni partial covalenta, ca urmare a deformarii reciproce a norului electronic al ionilor (polarizatia ionilor)
  5. Capitolele dedicate structurii atomului, sistemului periodic al elementelor, legaturilor chiice scot in evidenta corelatia dintre configuratia electronica a elementelor si reactivitatea chimica, constituie baza teoretica de abordare a Chimiei Anorganice a elementelor. Cuprins: I. Notiuni de strcutura atomului II. Sistemul periodic al.

Configuratia electronica a elementelor din primele 3

configuratia electronica. Încărcat de Ivan Liviu Ion. Descriere: Drepturi de autor: Attribution Non-Commercial (BY-NC) Formate disponibile. Descărcați ca DOC, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd. Indicator pentru conținut neadecvat. Salvare Salvați configuratia electronica pentru mai târziu Configuraţia electronică a elementelor din primele trei perioade (elementele cu Z =1 până la Z = 18) Configuraţia electronică reprezintă distribuţia electronilor în straturile, substraturile şi orbitalii care formează învelişul electronic al unui atom.. Distribuţia electronilor în învelişul electronic depinde de anumite reguli, sau principii Configuraţia electronică a elementelor din perioada a 4-a Blocul s al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip s. Excepţie: Heliul are electronul distinctiv într-un orbital de tip s, însă în tabelul periodic a fost aşezat în grupa gazelor rare, datorită stabilităţii sale foarte ridicate Configuratia electronica a atomilor. Configuratia electronica reprezinta repartizarea electronilor pe straturi, substraturi si orbitali. Electronii tind sa aiba energie cat mai maca, adica sa ocupe locuri cat mai aproape de . nucleu. Aceasta tendinta este limitata deoarece un strat poate fi ocupat de un numar . determinat de electroni 1) scriem configuratiile electronice ale atomilor de Na si de Cl Na !™ Z=11e-1s2 2s22p63s1 Cl !™ Z=17e-1s22s22p63s23p5 2) observam care dintre cei doi atomi cedeaza electroni si care accepta electroni pentru a se putea forma legatura ionica Dupa cum se observa din configuratia electronica, sodiul are un singu

Configuraţia electronică: De ex. Formarea ionilor: 11 Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 are 1e-pe ultimul strat, deci pentru a-şi stabili configuraţia de octet va ceda mai uşor acest electron decât să primească 7; Configuratia electronica a atomilor din perioadele 1,2 si fiind, cand sunt in vecinatatea ionilor, completeaza patura electronica periferica a acestora pana la configuratia de atom neutru. Competitia celor doua procese, de ionizare si acceptare de electroni, conduce la urmatoarea imagine a cristalului metalic: un aranjament spatial aproape fix de ion

Guardar Guardar Configuratia Electronic A a Elementelor para más tarde. 67% 67% encontró este documento útil, Marcar este documento como útil. 33% A un 33% le pareció que este documento no es útil, Formarea Ionilor Pozitivi Şi Negativi. Legătura Electrovalentă. Scrie configuratiile electronice ale elementelor 19 K si 53 I . 2. Modeleaza legaturile chimice in KI si I 2, folosind simbolurile elementelor si . punctele pentru electroni. Explica proprietatile fizice ale KI : punctul de topire, starea de agregare Top Femeie. Acest top este intocmit cu profilele active in ultimele 20 zile care au minim 100 voturi. Sunt o femeie care a iubit, a suferit din dragoste , a cunoscut singuratatea, dar care doreste sa inceapa totul de la capa, doresc O fire simpatica, frumoasa desteapta. pentru mai multe detalii si service in orice domeniu lasati mesaj. Ionul de sodiu are configuratia electronica a neonului si cel de clor a argonului. In urma atractiei electrostatice dintre acesti ioni rezulta clorura de sodiu. Existenta ionilor in retelele respective a fost dovedita de P.Debye in 1918 cu ajutorul razelor X. Compusii ionici se numesc si electroliti, deoarece in stare topita sau dizolvata.

Formarea ionilor Na →Na+ + 1e-Cl +1e-→ Cl- 2. Atractie electrostatica între ioni Atomul izolat de sodium are configuratia electronica: 1s22s22p63s1 legaturile formate sunt puternic polarizate (transfer electronic important). Atomii de H (δ+) se leaga de alti atomi puternic electronegativi (δ-) si cu volum mic (F,. Configuratia electronica a elementelor din grupa I B (11) fiind (n- 1) d 10 ns 1 , ar fi de asteptat ca acestea sa formeze combinatii intr-o singura stare de oxidare. Este un metal tranzitional, avand configuratia electronica a kriptonului, al patrulea gaz rar (1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p6) la care se adauga un electron s pe stratul al.

Configuratia electronica a atomului. Configuratia electronica a atomului reprezinta schema in care orbitalii atomici se completeaza cu electroni,in ordinea cresterii energiei lor. Exercițiul 3: Scrieți configurația electronică a ionilor Mg2+, Zn2+, Br-, P3- și O2- vi) Datorita efectului de compresie produs prin penetrarea moleculelor straine intre straturile de iod, nivelul electronic de hibridizare situat la capatul benzii de valenta, format prin contributia starilor 6s si 5p ale ionilor de Pb 2+ si I-tinde la o deformare prin care o parte a starile 5p ale ionilor de I-este redusa exemplu ionilor de pamant rar) si fluctuatiile integralelor de schimb datorate unor configuratii atomice aleatoare [2]. Ca urmare, fenomenul implica doi ingredienti (ioni anizotropi si respectiv stare amorfa) fiind observabil in materiale de tip metal de tranzitie - pamant rar, TM-RE, (cu si fara adaos de B)

1. configuratia electronica. 2. raza metalica (atomica) 3. energia de ionizare. 4. starile de oxidare. 5. retelele cristaline. 6. punctele de topire si de fierbere. 7. proprietatile magnetice. 8. proprietatile optice . 1. Configuratii electronice. Diagrama nivelelor de energie pentru elementele de tranzitie in functie de numarul atomic Z. Numarul ionilor de semn contrar din jurul unui ion reprezinta numarul de coordinare a acestui ion, fiind determinat de forma geometrica spatiala a celulei elementare a retelei ionice. In solutie, legatura ionica (electrovalenta) da posibilitatea ionilor din molecule de a se misca liber, astfel incat substantele disociaza. 1.4

CHIMIA ELEMENTELOR DIN GRUPELE SECUNDARE Rezumat In sistemul periodic elementele din grupele secundare sau elementele tranzitionale se plaseaza intr

Siliciu are patru electroni de valenta (3s 3p ) pe ultimul strat electronic. Pentru a ajunge la configuratia de gaz nobil Is , 2s , 2P , 3s , 3p (Ar) Si pune in comun 4 electroni cate unul pentru fiecare vecin apropiat (Fig. I I. 2). Excitarea unui electron din banda de valenta în cea de conductie est Eşti pe cale să postezi un mesaj care poate încuraja pirateria şi distribuţia ilegală de materiale pe internet. Legea nr. 8 din 1996, privind dreptul de autor şi drepturile conexe, a fost modificată semnificativ prin Legea nr. 285 din 2004, prin OUG nr. 123 din 2005, precum şi prin Legea nr. 329 din 2006, iar tu ai putea să te afli în situaţia de a le încălca acum. În ipoteza. configuratia electronica stabila de octet. Dar afinitatea oxigenului pentru electroni (mai ales dupa ce a acceptat un electron) este mai mica decat a fluorului. Legaturi ionice se pot forma intre elemente chimice caracterizate de o diferenta mare intre electronegativitati cu respectarea principiului conservarii sarcinii electric configuratia electronica Principiul lui Pauli : pe 1 orbital incap maxim 2 e¯ ↑↓ Principiul energiei minime: Straturile,substraturile si orbitaalii se ocupa in ordinea cresterii energiei lor.Electronul tinde sa ocupe locul cu energia cea mai mica

Configurație electronică - Wikipedi

Teste CHIMIE. Stamp Ile. Teste CHIMIE Disciplina CHIMIE TESTE GRILA 1. Numărul atomic (Z) reprezintă: A. numărul electronilor din stratul exterior; B. numărul protonilor din nucleu; C. numărul electronilor şi neutronilor; D. numărul protonilor, electronilor şi neutronilor; E. numărul protonilor din nucleu şi numărul neutronilor. B 2 Efectul de dispersie. - Apare între molecule perfect simetrice, nepolare ( H 2 , N 2 , He, O 2 ). - Se datoreză vibraţiilor electronice şi nucleare care distrug temporar simetria moleculei şi o polarizează. In concluzie, forţele van der Waals se manifestă: - În toate stările de agregare Structura electronica a moleculei de hidrogen H:H este astfel reprezentata incat sa indice ca cei doi electroni pusi in comun apartin ambilor atomi, adica manifesta atractie pentru ambele nuclee si, la randul lor, acestea isi exercita atractia fata de electroni

Configurația electronică a elementelor din primele 3

  1. Structura învelişului de electroni Substraturi Orbitalii de aceeaşi energie formează împreună un substrat. Un substrat s este format dintr-un singur orbital de tip s şi este ocupat cu maximum 2 electroni. Un substrat p este format din trei orbitali p de aceeaşi energie şi este ocupat cu.
  2. În cele ce urmează vom vorbi despre structura atomului, spectrometrul de masă, cât şi despre tabelul periodic al elementelor, cunoscut şi sub numele de Tabelul lui Mendeleev, după numele chimistului rus care l-a construit în anul 1869
  3. Configurația electronică a sulfului este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Numărul atomic al atomului de sulf este de 16; prin urmare, are 16 electroni în nivelul său energetic cel mai îndepărtat. Sulful are nevoie de alți doi electroni pentru a avea.
  4. 38 Z = 35 Br A = 80 35 protoni în nucleu, 35 electroni în învelişul electronic; 45 neutroni localizaţi în nucleu configuraţia electronică- brom Br: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4 straturi electronice : K, L, M şi N bromul este situat în grupa a 7-a principală, perioada a 4-a Z = 53 I A = 127 53 protoni în nucleu, 53 electroni.
  5. d ioni electronegativi E- .Cu exceptia.
  6. Dioda (jonctiunea p-n) in polarizare directa. Atunci cand Anodul diodei (p+) se conecteaza la borna pozitiva a sursei de tensiune iar Catodul (n-) se conecteaza la borna negativa a aceleiasi surse, avem o dioda cuplata la tensiune in polarizare directa. Dioda semiconductoare in polarizare directa permite curentului electric sa treaca prin ea
  7. ate de numarul de electroni de pe ultimul strat si intr-o masura mai mica de electronii de pe penultimul strat. Atomii elementelor care au pe ultimul strat electronic un numar incomplet de electroni, deci o configuratie electronica nestabila, manifesta tendinta de a-si completa stratul exterior prin cedare sau prin.

Acest referat descrie Configuratia Hardware. Mai jos poate fi vizualizat un extras din document (aprox. 2 pagini).. Arhiva contine 1 fisier doc de 9 pagini.. Iti recomandam sa te uiti bine pe extras si pe imaginile oferite iar daca este ceea ce-ti trebuie pentru documentarea ta, il poti descarca. Ai nevoie de doar 3 puncte.. Domenii: Calculatoare, Electronica Descriere - Chimie anorganica. Baze teoretice. Prezentul volum se adreseaza studentilor anului I ai Facultatii de Farmacie din Universitatea Carol Davila dar si ai altor facultati cu profil de chimie, la care notiunile de Chimie Anorganica nu reprezinta un scop in sine ci doar baza teoretica absolut necesara intelegerii si asimilarii cunostintelor de specialitate din anii superiori Elementele din grupa I-a A si II-a A pierd cu usurinta electroni devenind pozitivi, cu configuratia electronica a gazului rar ce precede elementul in sistemul periodic:Nu se poate vorbi in cazul combinatiilor ionice de molecule ci de retele ionice. Ionii monoatomici stabili au un numar mic de sarcini electrice, cu valorile cuprinse intre -3 si +3 Metalele tranzitionale de tip d au configuratia generala: (n-1) dx ns2 sau (n-1)dx+1 ns1 sau (n-1)dx+2 ns 0, unde x+2 este egal cu numarul grupei. Astfel la metalele din blocul d, orbitalul atomic in curs de ocupare este un orbital interior (penultim). Ele sunt dispuse in patru serii de cite 10 elemente, in perioadele 4, 5, 6 si 7

Check Pages 1 - 49 of CULEGERE-TESTE-GRILA in the flip PDF version. CULEGERE-TESTE-GRILA was published by Daniel Stefan on 2020-03-22. Find more similar flip PDFs like CULEGERE-TESTE-GRILA. Download CULEGERE-TESTE-GRILA PDF for free Scrieti configuratia electronica a elementului, marimile caracteristice nuclidului, pozitia n sistemul periodic, un izotop, un izobar si un izoton posibil. Elementul formeaza un acid cu compozitia procentuala: H - 3,06%, X - 31,63%. Cu ct sarcina pozitiva a ionilor pozitivi este mai mare cu att raza este mai mica dispozitive electronice. Lucrarea de fata isi focalizeaza atentia pe sinteza ch: i) imica a nanofirelor de ZnO, ii) investigarea nanofirelor singulare de ZnO si masurarea acestora in configuratia de tranzistor cu efect de camp avand poarta sub canalul semiconductor. Astfel, nanofirele de ZnO au fost sintetizate in mediu apos, utilizan Activitatea 3.6 - Analizarea prin Microscopie Electronica prin Transmisie de Inalta Rezolutie (HR-TEM) a straturilor obtinute in cadrul Activitatilor 2.3 si 3.2. Activitatea 3.7 - Studii preliminare de iradiere a structurilor obtinute in cadrul Activitatii 2.3 si 3.2 cu fascicule ultrascurte de zeci de T

Chimia coordinativă - презентация онлайн

Configuratia electronica a atomilor din. Sistemul periodic al elementelor. Despre noi. Variația razelor ionilor pozitivi în sistemul periodic al elementelor are loc astfel a) Razele ionilor pozitivi scad în grupă de sus în jos b) Razelor ionilor pozitivi cresc în perioadă de la grupa I principală la grupa III principală c) Razele. Tipuri de legături chimice În general, legăturile chimice au caracter ionic și covalent, excepție făcând legăturile dintre atomi identici (acestea sunt covalente 100%). Legăturile ionice și covalente separate sunt întâlnite destul de rar. Disponibilitatea pentru o anumită legătură împarte compușii în: ionici și covalenți Legatura ionica si covalenta by Negotei Elena - issuu. Materia este formată din atomi, care se combină pentru a forma molecule. În chimie și fizică, atomul (în limba greacă ατομος.

electronica (efectul Substrate Lattice Mismatch Anisotropy). Lucrarile [12,13,18,19,20] sunt dedicate obtinerii si caracterizarii unor supraconductori non-oxidici, pe baza de bor {obiectiv I.4}, ce incorporeaza problema interesanta a efectelor anizotropice de banda si structura non-centrosimetrica Formate disponibile. Descărcați ca DOC, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd. Indicator pentru conținut neadecvat. Salvați Configuratia Electronic A a Elementelor pentru mai târziu. 67% au considerat acest document util, Bifați acest document drept util. 33% au considerat acest document drept nefolositor, Bifați acest document drept. Tinand seama de tendinta atomilor de a ceda, respectiv a primi electroni pentru a forma configuratii stabile, se poate generaliza si prezenta urmatoarea ordine descrescatoare a stabilitatii ionilor formati in functie de configuratia lor electronica: 1s 2 ns 2 np 6 ® ns 2 ns 2 np 6 nd 1 1) configuratia electronica atinsa e mai stabila. 2) sarcina ionului e mai mica. 3) atomul din care provine este mai mare pentru cation si mai mic pentru anion. Legatura ionica sau relatia ionica, consta astfel in atractia electrostatica ce se stabileste intre ionii de semn contrar care s-au format In figura 32 se prezinta configuratiile electronice pentru atomul de Fe, ionii Fe 2+ si Fe 3+ precum si configuratia ionilor complecsi care se pot forma. 3d 4s 4p. Fe . Fe2+ Fe3+ [FeX6]4- xx xx xx xx xx xx [FeX6]3- xx xx xx xx xx xx . Figura 32. Configuratiile electronice ale fierului atomic, Fe 2+, Fe 3+ si ale ionilor complecsi formati

Configuratia Electronica - Scrib

În afara de configuratia de octet, exista si alte configuratii suficient de stabile ale ionilor metalelor tranzitionale care dau structuri cu substratul (n-1) incomplet (ex. n-1)s 2 p 6 d 6 la Fe 2+ s.a.), semiocupat (ex. (n-1)s 2 p 6 d 5) sau ocupat cu electroni (ex. (n-1)s 2 p 6 d 10 (A) Indicati configuratiile electronice ale atomilor si ale ionilor acestor elemente. Sa incercam impreuna prima parte. Pe net exista desigur multa literatura, intelegerea lucrurilor nu este insa simpla 24 | P a g e Formarea ionilor are loc prin pierdere sau castig de electroni: - metalele puternic electropozitive, cu un numar mic de electroni pe ultimul nivel fata de configuratia de gaz nobil (mai ales din grupele 1 si 2), cedeaza acesti electroni, trecand in ioni pozitivi numiti cationi

Ioni.Formarea ionilor pozitivi. Învăţământ gimnazial - Chimie - Lecţii - Clasa a 7-a De aici a rezultat regula octetului,care prevede că atomii tind să îşi realizeze o configuraţie de maximum 8 electroni a ultimului strat (regulă riguros valabilă doar pentru elementele din perioada a 2-a).Atomii pot ajunge la configuraţii electronice stabile prin cedare,acceptare sau punere în comun de electroni în reacţii cu alţi atomi când se formează legături chimice Campul magnetic puternic creat de magneti bio-ceramice schimba procesul de cristalizare si configuratia cristalina, creand o noua configuratie amorfa. Electronica-apa de racire, apa de proces, reciclare a apei: Transformarile succesive datorita fenomenelor de oxidare -reducere favorizate de obtinerea ionilor, va permite desfasurarea.

[Stichwortsonntag] Atomaufbau - MTA-RConfiguratia Electronic A a ElementelorLegatura intre configuratia electronica si locul unui

- formarea ionilor - atractia electrostatica dintre ioni. Formarea ionilor are loc prin pierdere sau castig de electroni: metalele puternic electropozitive, cu un numar mic de electroni pe ultimul nivel fata de configuratia de gaz nobil (mai ales din grupele 1 si 2), cedeaza acesti electroni, trecand in ioni pozitivi numiti cationi. De exemplu Sodiul (Z = 11) are configuratia electronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1, care poate fi redata simplificat: [10 Ne]3s 1, in care [10 Ne] simbolizeaza configuratia neonului.. Electronul prin care un element se deosebeste de cel precedent se numeste electron distinctiv.Electronul distinctiv se afla pe nivelul energetic cel mai ridicat Raspunsul este legat de faptul ca în metalele în stare neutra sarcina totala a ionilor pozitivi, plasati în nodurile retelei cristaline, este egala cu cea a electronilor liberi. Existenta unui exces de sarcina electronica face sa apara forte de respingere între electroni, forte dirijate din interior spre exterior, ceea ce duce la expulzarea. informatiile despre structura electronica se dovedesc a fi esentiale pentru intelegerea comportamentului magnetic. Spectrele XPS dau informatii despre energia de legatura a electronilor, banda de valenta si densitatea de stari la nivelul Fermi, hibridizarea dintre orbitali, starea de valenta a ionilor si transferul de sarcina dintre elemente Cuprins. Proiectul conine : ~Partea teoretic : -Prezentarea elementelor chimice ce alcatuiesc corpul uman -Importanta biologica a microelementelor -Importanta biologica a macroelementelor -Necesarul de elemente -Surse naturale in care exist elemente chimice componente ale organismului uman ~Partea experimental : -Reacii de identificare ale ionilor (Na+, Cl-, Ca2+, Mg2+,K+